环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

1.       已知： (g) ₌  (g)+H₂(g)

ΔH₁=100.3 kJ·mol ⁻¹     ①

H₂(g)+ I₂(g) ₌2HI(g)    ΔH₂=−11.0 kJ·mol ⁻¹     ②

对于反应：(g)+ I₂(g) ₌ (g)+2HI(g)     ③      ΔH₃=___________kJ·mol ⁻¹。

2.某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为10⁵ Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数K_p=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。

A．通入惰性气体             B．提高温度

C．增加环戊烯浓度               D．增加碘浓度

3.环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

A．T₁＞T₂

B．a点的反应速率小于c点的反应速率

C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L⁻¹

4.环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C₅H₅)₂结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。

该电解池的阳极为____________，总反应为__________________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_________________________。

答案

1.89.3;

2.40％;3.56×10⁴;BD

3.CD;

4.Fe电极;Fe+2=+H₂↑[Fe+2C₅H₆₌Fe(C₅H₅)₂+H₂↑];水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH⁻，进一步与Fe²⁺反应生成Fe(OH)₂

解析：1.根据盖斯定律①-②，可得反应③的ΔH=89.3KJ/mol；

2. 平衡时总压增加了20%，即气体总物质的量增加了20%。设碘和环戊烯的初始投料均为x mol，平衡时环戊烯的转化量为Δx mol，则平衡时体系中气体总物质的量增加了Δx mol，Δx mol =2x×20%=0.4x，环戊烯的转化率=Δx/x×100%=0.4x/x×100%=40%；起始总压为

10⁵ Pa，平衡总压为1.2×10⁵ Pa，可得出平衡时I₂、、、HI的分压依3×10⁴ Pa、3×10⁴ Pa、2×10⁴ Pa、4×10⁴ Pa，K_p=Pa≈3.56×10⁴Pa。A项，通入惰性气体增加了体系总压强，但本质上未改变相关气体的分压，气体浓度不变，平衡不移动，环戊烯平衡转化率不变，故错误；B项，该反应是吸热反应，提高温度平衡正向移动，环戊烯平衡转化率增加，故正确；C项，增加环戊烯浓度可以使平衡正向移动，但环戊烯平衡转化率降低，故错误；D项，增加碘浓度可以使环戊烯的平衡转化率增加，故正确。

3.A项，观察不同温度下曲线的变化趋势，不难发现T₂时反应更快，则T₂>T₁故错误；B项，a点对应温度低于c点对应温度，但a点环戊二烯浓度大于c点环戊二烯的浓度，故v（a）与v（c）大小无法确定，故错误；C项，v（a，正）>v（a，逆），v（b，正）>v（b，逆），又v（a，正）>v（b，正），则v（a，正）必然大于v（b，逆），故正确；D项，由图像可知b点环戊二烯的浓度为0.6 mol•L^-1，环戊二烯转化的浓度=1.5 mol•L^-1-0.6 mol•L^-1=0.9 mol•L^-1，则生成的二聚体的浓度=0.9 mol•L^-1×1/2=0.45 mol•L^-1，故正确。

4.根据反应历程可知，铁电极溶解生成了Fe²⁺，故应让Fe电极作电解池的阳极；由反应历程可知，反应物为Fe与环戊二烯，生成物为二茂铁和H₂，再根据原子守恒写出总反应式；根据反应历程中有Na生成，水会与Na反应，从而中止反应，且电解过程中水会在阴极生成OH^-，进一步与Fe²⁺反应生成Fe（OH）₂。